Orbitales Híbridos.

Tipos de orbitales híbridos, con propiedades geometricas
y sus repectivos ángulos de enlace.

 Los orbitales híbridos son empleados por los átomos para crear un enlace con átomo que tiene la posibilidad de trabajar con él, ésta propiedad atómica tiene la misión de desaparear los electrones para aparearse con otros del otro orbital, a eso se le denomina como la autohíbridación, para después lograr el enlace covalente con el átomo que va trabajar

• Hibridación sp3:El orbital s se “mezcla” con los tres orbitales p para dar cuatro orbitales sp. No te asustes: el número de orbitales finales sigue siendo igual. No es que todos se junten en uno solo, sino que se forman cuatro nuevos orbitales que tienen, cada uno de ellos, un poquito de p y un poquito de s. Un átomo de carbono con esta hibridación tendría este aspecto.

• Hibridación sp2: El orbital s se une a dos de los orbitales p, formando tres orbitales sp2. Queda un p (no importa cuál) intacto. Los cuatro electrones se colocan uno en cada orbital (recuerda que los dos “globitos” azules son un único orbital).

• Hibridación sp: Ahora el orbital s sólo se junta con un p (dando dos orbitales híbridos), quedando los otros dosorbitales p sin cambiar. Como en los casos anteriores, se repartiría un electrón en cada orbital.

Nota Importante

- Si el carbono sólo tiene enlaces sencillos, hibridación sp3.

- Si tiene un enlace doble, hibridación sp2.

- Si tiene un enlace triple o dos dobles, hibridación sp.


PRESENTACIÓN ELECTRÓNICA